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2024贵州中考化学二轮专题复习 主题7 酸和碱(课件).pptx

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主题7酸和碱物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性质打开试剂瓶后的现象纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,有_____性,打开试剂瓶塞,瓶口有_____出现纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体概念:在水溶液中,解离出的阳离子全部是_______的化合物,即酸→H++酸根离子一、常见的酸常见酸的物理性质和用途氢离子挥发白雾物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)浓酸敞口放置量的变化溶质质量_____(填“增大”“减小”或“不变”,后同);溶剂质量_____;溶质质量分数_____溶质质量_____;溶剂质量_____;溶质质量分数____原因浓盐酸具有_____性浓硫酸具有_____性用途用于金属表面除锈等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化用于金属除锈等;在实验室浓硫酸可用作_______一、常见的酸常见酸的物理性质和用途减小不变减小不变增大减小挥发吸水干燥剂浓硫酸的稀释:详见精练本微专题2一、常见的酸浓硫酸的特性_____性,可作干燥剂_____性,能夺取纸张、木材、皮肤里的水分,生成黑色的炭吸水腐蚀二、酸的化学性质(酸五条)a.与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液:变___色无色酚酞溶液:不变色b.与活泼金属反应通式:酸+活泼金属→__________(置换反应)举例Zn+2HCl===____________现象:__________Fe+H2SO4===____________现象:__________________________红盐+氢气ZnCl2+H2↑有气泡产生FeSO4+H2↑有气泡产生,溶液变为浅绿色Ca(OH)2+2HCl===_______________Al(OH)3+3HCl===_______________2NaOH+H2SO4===_______________Fe2O3+6HCl===______________Fe2O3+3H2SO4===________________现象:_______________________二、酸的化学性质(酸五条)c...

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