化学选修课部分知识点整理一、薛定谔方程求解——四个量子数1.主量子数（n）——电子层2.角量子数（l）——电子亚层3.磁量子数（m）——轨道数4.自旋量子数（ms）——电子自旋方向1.主量子数（n）电子层数表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数En=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数（l）亚层数表示亚层电子云形状l=0,1,2……n-1l012345形状球形哑铃型花瓣形电子亚层符号表示spdfgh同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低3.磁量子数（m）轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共（2l+1）个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）4.自旋量子数（ms）描述电子在轨道中的自旋状态ms=+1/2（顺）-1/2（逆）基态：电子处于能量最低状态激发态：电子不处于能量最低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子2.能量最低原理3.洪特规则（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式7N1S22S22P319K1S22S22P63S23P64S1[Ar]4S1屏蔽效应在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns
